2．固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化釔（Y2O3）、氧化鋯（ZrO2）為解質(zhì)，這種電解質(zhì)在高溫熔融狀態(tài)下允許氧離子（O2-）在其間通過．某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，兩個多孔電極均不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該燃料電池的說法錯誤的是（已知每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol）（　�。�
A．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O
B．若有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)，該電池理論上提供的電量最多為2.895×105C
C．氧氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．O2-在電解質(zhì)中的移動方向為：正極→負(fù)極

分析 甲醇燃料電池，燃料甲醇為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，陰離子移向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：A、甲醇燃料電池，燃料甲醇為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O，故A錯誤；
B、由負(fù)極反應(yīng)電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O及每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol，則16g甲醇發(fā)生反應(yīng)理論上提供的電量最多為$\frac{16g}{32g/mol}$×6×9.65×104C/mol=2.895×105C，故B正確；
C、氧氣為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以O(shè)2-在電解質(zhì)中的移動方向為：正極→負(fù)極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電解質(zhì)溶液為非水物質(zhì)，此為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時，體系的壓強(qiáng)是開始時的1.8倍
D．平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，c（NH4+）相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c（NH3•H2O）＞c（CH3COONH4）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
D．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A．CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
B．NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
C．Cl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
D．Na2CO3（s）NaHCO3（s）-灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
B．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀鹽酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．反應(yīng)mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，理由是平衡沒有移動，即m+n=p．
（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動，判斷的依據(jù)是當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時，c（A）卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，可能的原因是增大壓強(qiáng)時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大
B．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-=3Zn2+
C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，但其結(jié)構(gòu)是若干鏈節(jié)的重復(fù)
B．生成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)只有加聚反應(yīng)
C．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解產(chǎn)物乙烯通過聚合反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2．E的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)，生成一種黑色固體Y．請回答下列問題：
（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落．
（3）ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有BC．
A．鈉沉在溶液底部                         B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音         D．生成紅色固體物質(zhì)
可能的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到$\frac{40a}{23}$g固體．
（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進(jìn)行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色固體粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++遇SCN-顯紅色；溶液褪色可能的原因是SCN-被過量Cl2氧化；驗證方法為向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN-被過量Cl2氧化．

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