Question

12．向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
• B． a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH（a）＞pH（b）
• C． c點(diǎn)溶液滿足：c（Na⁺）＞c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃ ^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，開(kāi)始反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸根離子物質(zhì)的量增大，當(dāng)全部生成碳酸根離子后繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，a點(diǎn)為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點(diǎn)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．b點(diǎn)碳酸氫鈉、碳酸鈉的混合物，二者水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉促進(jìn)水的電離；
B．a(chǎn)點(diǎn)為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點(diǎn)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，據(jù)此比較pH大�。�
C．c點(diǎn)得到的溶液是碳酸鈉溶液，根據(jù)碳酸根子水解結(jié)合離子濃度之間的關(guān)系來(lái)回答；
D．溶液中存在電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，開(kāi)始反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸根離子物質(zhì)的量增大，當(dāng)全部生成碳酸根離子后繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，a點(diǎn)為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點(diǎn)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，
A、b點(diǎn)碳酸氫鈉、碳酸鈉的混合物，二者水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉促進(jìn)水的電離，所以b點(diǎn)水的電離程度大，故A錯(cuò)誤；
B、a點(diǎn)為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點(diǎn)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液的pH滿足：pH（a）＞pH（b），故B正確；
C、c點(diǎn)得到的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根子水解溶液顯示堿性，溶液中滿足：c（Na⁺）＞c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、a點(diǎn)為等濃度的NaOH和Na₂CO₃，b點(diǎn)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，c點(diǎn)得到的溶液是碳酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃ ^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中鹽類水解原理、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等離子濃度關(guān)系的分析判斷，主要是反應(yīng)過(guò)程中生成產(chǎn)物的分析，圖象變化特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．