【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1 mol CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

【答案】C

【解析】

試題解析：將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到四種取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,,則生成的CH3Cl為0.1mol、CH2Cl2為0.2mol、CHCl3為0.3mol、CCl4為0.4 mol，該四種取代物中n（Cl）=0.1 mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3 mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知，n（HCl）=3 mol，故生成物中含氯原子的物質(zhì)的量為6 mol，則n（Cl2）=3 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應(yīng)CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“蛟龍”號(hào)外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是

A. 鈦屬于主族元素

B. 鈦合金強(qiáng)度很大，是有色金屬材料

C. 蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽

D. 在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：B＞C＞D＞A B. 單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C. A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的幾種，水電離出的c（H+）=1×l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+

C. 溶液中陰離子有I－，不能確定HCO3－ D. 當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

A. 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 D. 電路中通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成反比

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