2．某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
①需要用25mL量筒（填實驗儀器名稱）量取濃鹽酸25.0mL．
②配制該稀鹽酸時，使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
③中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是10.0g．

分析 ①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積，選擇合適規(guī)格的量筒量取濃鹽酸；
②據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
③根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉之間反應量的關系來計算．

解答 解：①設需要濃鹽酸的體積為V，則根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得VmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：V=25.0，應選擇25mL量筒量取濃鹽酸；
故答案為：25mL量筒；25.0；
②操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用25mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
③250mL 1mol/L的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為1mol/L×0.25L=0.25mol；鹽酸和氫氧化鈉之間反應，量的關系是：NaOH～HCl，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol，其質(zhì)量為：0.25mol×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0．

點評 本題考查學生配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，如圖1是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水方法有蒸餾法、電滲析法（寫兩種）．
（2）如圖2是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）工業(yè)制備金屬鎂是電解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．從海水中得到的粗鹽中含有的雜質(zhì)必須通過加入一些化學試劑，使其沉淀，處理沉淀后的鹽水還需進入陽離子交換塔進一步處理，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg（結(jié)果保留小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關信息如下：
元素相關信息
X其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Y 原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)
Z 地殼中含量最高的元素
W 價電子排布式為（n+1）sn（n+1）p（n+1）
R 基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子
（1）基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1：2．
（3）X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符合表示），元素Y的氣態(tài)氫化物的沸點比元素X的氣態(tài)氧化物沸點高的主要原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（4）由元素Z、W組成的為了WZ43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中W原子的雜化物到類型為sp3雜化．
（5）已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為Cu2O，若相鄰的Z原子核R原子間的距離為a cm，設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$（用含a、NA的代數(shù)式表示）g•cm-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中A的最高價和最低負價的代數(shù)和是2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．C元素在地殼中的含量僅次于氧元素
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＜D
C．元素A與元素B形成的化合物BA是一種新型無機非金屬材料
D．實驗室可用B的單質(zhì)與A元素最高價氧化物對應的水化物反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．加入少許金屬鈉后，溶液中哪種離子數(shù)目不會減少（　�。�
A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用乙醇與氫溴酸反應合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反應】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無油滴滴出，結(jié)束反應．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請回答下列問題：
（1）冷凝管的進水口是y（填字母編號）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受熱暴沸．錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是溴乙烷的沸點較低，需要冷卻減少其揮發(fā)．如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關反應的離子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本實驗的有機副產(chǎn)物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）在第一次分離過程中，有機層從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．c點對應的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個實驗過程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述正確的是（　　）
A．d點所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．c點所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一直常溫常壓下：
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol-1
則Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　�。�
A．+135 KJ•mol-1B．-375 KJ•mol-1C．-325 KJ•mol-1D．+325 KJ•mol-1

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