7．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
B．BaSO4是弱電解質
C．蔗糖、CO2是非電解質
D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

分析 A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關；
B．完全電離的電解質為強電解質，BaSO4屬于強電解質，在熔融情況下能夠發(fā)生電離，完全電離出可以自由移動的離子；
C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，該定義的前提必須是化合物；
D．電解質必須是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物．

解答 解：A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故A錯誤；
B．硫酸鋇固體不導電，原因是鋇離子和硫酸根離子受到離子鍵的束縛不能自由移動，BaSO4在熔融情況下能夠導電，其本質原因是硫酸鋇在熔融態(tài)時發(fā)生了電離，完全電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離子，屬于強電解質，故B錯誤；
C．蔗糖（C12H22O11）在水溶液中只有分子，屬于非電解質，CO2自身不能電離，屬于非電解質，故C正確；
D．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H++Cl-，是自身電離，是電解質，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質、非電解質、強弱電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習冊系列答案
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17．下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面內的（　　）
A．B．C．D．HC≡CCH=CHC≡CH

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18．下列微粒中，中心原子含有孤電子對的是（　�。�
A．SiH4B．CCl4C．H2OD．NH4+

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15．下列關于物質的檢驗說法正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2+4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質都屬于鹽的一組是（　�。�
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下134.4LNH3B．132g CO2
C．標準狀況下108 mL 水D．6.02×1024個氫分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO4的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

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