下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅　
③過氧化鈉與水反應(yīng)時可放出氧氣　
④氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵　
⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧　
⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水．
A、③④B、①③⑤
C、②④D、①④⑥
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；
②金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)，先與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
⑤煙是固體小顆粒，霧是小液滴；
⑥久置的氯水含有大量鹽酸．
解答： 解：①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；
②鈉投入硫酸銅溶液中，先是金屬鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣泡產(chǎn)生，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故錯誤；
③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；
④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確；
⑤鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故錯誤；
⑥氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而生成鹽酸，所以久置的氯水中含有大量鹽酸，故錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CH4的比例模型：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對水的電離有促進(jìn)或抑制作用，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在蒸餾水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對水的電離均有抑制作用，故KW減小
B、在蒸餾水中加入鹽對水的電離可能有抑制作用，也可能有促進(jìn)作用
C、在蒸餾水中加入少量濃氨水，水的電離程度減小，NH3?H2O的電離程度增大
D、pH=4的某電解質(zhì)溶液，其溶質(zhì)可能是酸或者鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液．
A、②B、②③⑤
C、②③D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A、pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）＞0.1mol?L-1
D、向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液PH=8
B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C、若0.1mol/L的氨水與0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7，則V（氨水）＞V（H2SO4溶液）
D、濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH，預(yù)測結(jié)果可能介于
 
之間，原因是
 
（用離子方程式表示），為了證明上述原因正確，請設(shè)計一簡單的實驗方案
 
．
（2）在進(jìn)行酸堿中和滴定實驗時，關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)液的體積，實驗中選用的儀器名稱是
 
．若用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是
 
，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是
 
，若KOH溶液的體積是20mL，滴定至終點(diǎn)時用去c mol/L的硫酸溶液VmL，則所測定KOH溶液的濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 
催化劑
N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題．
①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25mol/L）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
  例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料可以制備HCOOH和O2，計算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、鈉的熔點(diǎn)較低
B、鈉的硬度較小
C、鈉的密度小于水
D、鈉的還原性強(qiáng)

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