【題目】（1）油酸的化學式為，其結(jié)構(gòu)中含有、和兩種官能團，則通過實驗檢驗的方法是__________；通過實驗檢驗的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應，需標準狀況下氫氣的體積為；等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應共消耗。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。

【答案】向油酸中加入溴水，溴水褪色 向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的紅色變淺

【解析】

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，結(jié)構(gòu)中含有酯基；1mol油脂含3mol酯基，1mol油脂水解消耗3molNaOH。

（1）碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，可以向油酸中加入溴水，振蕩，溴水褪色，證明油酸中含有碳碳雙鍵。-COOH有酸性，可以向油酸中加入含酚酞的溶液，充分振蕩，溶液紅色變淺，可證明油酸中含有羧基，故答案為：向油酸中加入溴水，溴水褪色；向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的紅色變淺；

（2）的物質(zhì)的量為，水解消耗的NaOH的物質(zhì)的量=，該油脂的物質(zhì)的量為，則1個該油脂分子中所含碳碳雙鍵數(shù)=。油脂的摩爾質(zhì)量。因為該油脂是簡單甘油酯，結(jié)合分子中含三個碳碳雙鍵可設該油脂為，則，解得，所以該油脂的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在_________(填標號）。

a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵

②Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born— Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1

③Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。

(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______ g·cm-3(列出計算式)。

(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm，FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)、熔點/℃角度分析，原因是______________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________。

GeCl4

GeBr4

Gel4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是________。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C(，0，)，則D原子的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_______ g·cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________。

（2）的化學方程式為________。

（3）的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.對N2+3H22NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

Ka1

Ka2

HA

1×10-4

H2B

1×10-2

5×10-6

①25℃時，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

②25℃時，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃時，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應的離子方程式為___。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應的離子方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種有機物互為同系物，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.若X為，則Y不可能是

B.若X是甲醇、Y是乙醇，則Z一定能發(fā)生消去反應

C.若X為苯，Y為甲苯，則Z的相對分子質(zhì)量一定不低于106

D.若X、Y均是飽和一元醛，則Z的分子式一定不是

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