【題目】用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】A
【解析】解：①汽油和氯化鈉溶液，分層，汽油在上層，選擇分液可分離； ②汽油和柴油的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離；
③碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，則加有機(jī)溶劑萃取可分離，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）
A.蒸發(fā)
B.蒸餾
C.過(guò)濾
D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．當(dāng)x≤4時(shí)，常溫常壓下均為氣體

B．y一定為偶數(shù)

C．分別充分燃燒1 mol CxHy時(shí)，消耗氧氣（x＋） mol

D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定比燃燒前增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制備。如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L，CO的起始濃度為1.0mol/L）。回答下列問(wèn)題：

①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡____________移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 []的變化曲線如圖2：在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[]變化的曲線圖：

（4）常溫下,將 a mol·L -1的醋酸 與 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，則混合溶液中醋酸的電離常數(shù) Ka=______________(含a和b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（ ）

A．NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )

A．Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C． Cl2既做氧化劑又做還原劑

D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖電化學(xué)原理可用于治理水中硝酸鹽的污染，下列說(shuō)法不正確的是

A. A為電源正極

B. 在Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 陰極電極反應(yīng)式為NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH

D. 若電路轉(zhuǎn)移10mol電子質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減少18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是

A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等

B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時(shí)的除銹劑

C. 用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

D. 電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案