Question

（2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過(guò)濾、烘干、稱量等過(guò)程，其中除油污需要的最佳試劑

c

（填序號(hào)） 
a．H₂O   b.3mol?L^-1 H₂SO₄ c．熱的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，其加入的目的是

形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率

，則固體B的成分為

鐵和銅

．
（3）操作Ⅱ的名稱是

過(guò)濾

，所用主要玻璃儀器有：燒杯、

玻璃棒、漏斗

．
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是

Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH^）₂+2H⁺ NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解，得到更多的產(chǎn)品

（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要語(yǔ)言說(shuō)明）．
（5）選用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe²⁺離子，而不含F(xiàn)e³⁺．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗(yàn)方法：

取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子

．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體

39.2

g（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132；  FeSO₄：152；   H₂O：18
（7）該流程圖中的CuSO₄可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在碳酸鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)除去；
（2）A物質(zhì)為CuSO₄，加入后和鐵發(fā)生反應(yīng)生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)濾得到固體為鐵和銅；
（3）操作Ⅱ是分離固體和液體利用過(guò)濾操作進(jìn)行分離，過(guò)濾裝置需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產(chǎn)品；
（5）依據(jù)亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，
（6）鐵和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子物質(zhì)的量與鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量之和為生成硫酸亞鐵銨中 鐵元素的物質(zhì)的量守恒計(jì)算得到；
（7）如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀判斷發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根離子被銅離子氧化為硫酸根離子；

解答：解：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在碳酸鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)除去，水和硫酸不能除去油污，操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過(guò)濾、烘干、稱量等過(guò)程，其中除油污需要的最佳試劑是碳酸鈉溶液
故答案為：c；
（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，加入后和鐵發(fā)生反應(yīng)生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)濾得到固體為鐵和銅；
故答案為：形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率；
（3）操作Ⅱ是分離固體和液體利用過(guò)濾操作進(jìn)行分離，過(guò)濾裝置需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：過(guò)濾；漏斗、玻璃棒；
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe （OH）₂+2H⁺； NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解得到更多的產(chǎn)品；
故答案為：Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH）₂+2H⁺； NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解，得到更多的產(chǎn)品；
（5）加入的硫酸物質(zhì)的量=0.05L×2mol/L=0.1mol，反應(yīng)生成亞鐵離子物質(zhì)的量為0.1mol，理論上生成亞鐵離子物質(zhì)的量為0.1mol，生成硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O 物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×392g/mol=39.2g；
故答案為：39.2；
（6）在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，銅離子氧化亞鐵離子為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)分析判斷，物質(zhì)分離和提純的方法應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析和物質(zhì)性質(zhì)掌握是解題關(guān)鍵他們難道中等．