4．某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號(hào)是As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3AsO4．

分析 根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，然后寫出元素符號(hào)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，由此分析解答．

解答 解：元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號(hào)為As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3AsO4，故答案為：As；H3AsO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子序數(shù)來判斷元素的位置，明確第四周期的元素在周期表中的位置即可解答，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)完全燃燒，生成的CO 2的物質(zhì)的量與消耗O 2的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．CH 4B．C 2H 4C．C 2H 6OD．C 6H 12O 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（填“a到b”或“b到a”）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若燃料利用率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2．
混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液    B．NaOH溶液
C．濃H2SO4    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO2．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑤16O2與18O3兩種物質(zhì)互為同素異形體．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素M的原子序數(shù)為55，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化規(guī)律，下列有關(guān)元素M的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素M位于第六周期I A族B．M的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
C．MOH屬于強(qiáng)堿D．M的單質(zhì)是半導(dǎo)體

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