在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

B

【解析】

試題分析：水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不正確。通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-C+H2O，OH-的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確。水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大，C不正確。加入NaOH固體，OH-濃度增大，溶液pH增大，D不正確。

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0．1 mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1．204×1024

D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒(méi)有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案