下列說法正確的是（ ）。

A．C4H10有三種同分異構體

B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應

D．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，易與水反應：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應下列說法正確的是（ ）

A．1molS2C12價電子數(shù)為66NA

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為l : 7

C．每生成l mol SO2轉移4 NA電子

D．每生成48g硫單質會斷裂5NA共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是（ ）

A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時，該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，F(xiàn)e3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“礦石熊貓”由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為

X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )

A．原子半徑：Y>Z>R>T B．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A

B

C[

D

E

F

G

H

請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO 4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為 。

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X 、Y 、Z 、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和。下列敘述一定正確的是

A．含氧酸酸性R＞X B．簡單氫化物穩(wěn)定性Y<X

C．最高正化合價Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是____________；

②A只有一種一氯取代物B，寫出A的結構簡式：____________；

③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結構簡式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應�！癏Q”還能發(fā)生的反應是(選填序號)____________________。

①加成反應�、谘趸磻、奂泳鄯磻、芩夥磻猍

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結構簡式是______________________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結構簡式是____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________________再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________，打開分液漏斗活塞，加入 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開 K1，通入氨氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化•通入氮氣的目的是________________________；

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________________________；

【方案二】

用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)；

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則A1N的質量分數(shù)____________________；

【方案三】

按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________；

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。

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