【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。所以用來分離的儀器有①③⑤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是

A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜或提純的操作方法不正確的是

A. 鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾

B. 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水

C. 自來水中含少量Fe2+：蒸餾

D. 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是重要的化工原料，但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關(guān)注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動態(tài)。

（1）SO2可以與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（3）工業(yè)上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)：

①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。

②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強的還原性，可用于保存水果食物�，F(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）

①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。

②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）現(xiàn)今，科學(xué)家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標(biāo)準(zhǔn)（按等硫元素質(zhì)量的SO2計）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位）

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【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是

A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：_____________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出計算NaOH純度的表達(dá)式

__________________________________。

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【題目】下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)

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【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列敘述正確的是

A. NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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