（1）氯氣用于被譽為“戰(zhàn)略金屬”的鈦的制備，其中有關反應為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反應中雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
，反應中表現(xiàn)氧化劑的物質是
 
，被氧化的物質是
 
．
（2）生活中所用的漂白液可用氯氣來制取，漂白液的有效成分是
 
；制備反應的離子方程式為
 
；反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）漂白粉貯存時需密閉保存，其原因是
 
；在印染工業(yè)上用漂白粉漂白棉布時，需加入少量稀鹽酸，其原理是
 
（用離子方程式表示）．
考點：氧化還原反應,氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應轉移4e-；
（2）氯氣與NaOH反應制備漂白液，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
（3）漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣．
解答： 解：（1）TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，則C被氧化，Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，該反應轉移4e-，雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；Cl2；C；
（2）氯氣與NaOH反應制備漂白液，發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，漂白液的有效成分是NaClO，氯氣既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：NaClO；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；
（3）漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO分解生成HCl和氧氣，使其漂白失效，則應密閉保存，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2，離子反應為ClO-+H+=HClO，
故答案為：漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO分解生成HCl和氧氣；ClO-+H+=HClO．
點評：本題考查氧化還原反應及氯氣的化學性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氯氣在生活、生產(chǎn)中重要應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質的水溶液蒸干并灼燒，能得到溶質的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　　）
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是
 
．（填字母序號，下同）
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是
 
．
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑．
①該反應的離子方程式是
 
．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質的量為
 
mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
 
，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內容試劑實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應，不僅要關注反應的速率、方向性，還要關注反應進行的限度以及反應過程中的能量變化．
（1）已知298K時：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應，n（CH4）隨時間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時，前2min的反應速率v（H2O）=
 

②180℃時，反應到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應過程中c（N2）隨時間變化如圖所示．在5min時升高溫度，在第8min達到新的平衡時CH4的轉化率為70%，請在圖中畫出5-9min時c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應溫度，K值變�。畡t：
①該反應的逆反應能否自發(fā)進行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時該反應的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有八種有機物：A．乙醇 B．甲苯 C．苯酚 D．甲酸 E．溴乙烷 F．乙醛 G．乙烯 H．乙酸乙酯
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填序號，下同）；
（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
；
（3）能夠與活潑金屬反應生成氫氣的是
 
；
（4）常溫下能跟溴水反應生成白色沉淀的是
 
；
（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是
 
（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
 
．
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是
 
．
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2⑨①②⑧
3③⑦④⑤⑥
請按要求回答下列問題．
（1）元素②的單質結構式是
 

（2）元素①的最高價氧化物的電子式是
 

（3）用電子式表示③，⑧形成化合物的過程
 

（4）這三周期的五種種元素中，離子半徑最大的是
 
（填對應符號）
（5）元素④，⑨互為對角線，化學性質相似，請寫出⑨的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
；
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為
 
；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（7）④，⑦兩元素對應單質與氫氧化鈉溶液構成原電池，則負極電極反應
 
．
（8）新型高效的燃料電池采用鉑為電極材料，一個電極上分別通入①元素的10電子氣態(tài)氫化物，另一個電極通入⑧的單質，
①若電解質為KOH溶液，則負極電極反應
 
．KOH的物質的量
 
，（增加，減少或不變）若電解質是稀硫酸，則負極電極反應
 
．硫酸的物質的量
 
，（增加，減少或不變  ）
②電解質是熔融的碳酸鉀，則負極電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成：（　　）
A、鄰羥基苯甲醇分子中所有的原子可能在同一平面
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①
C、鄰羥基苯甲酸的化學式為C7H6O3
D、1mol鄰羥基苯甲醛最多能與3mol H2發(fā)生加成反應

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同步練習冊答案