一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

    ①石墨粉　 ②CuO　  ③銅粉　  ④鐵粉    ⑤濃鹽酸

    A．①②⑤  B．①③⑤          

C．③④⑤  D．①③④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是

A. B40、C70都屬于新型化合物         B. C60和N60屬于同分異構(gòu)體

C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴     D. B40、C60、C70、N60都只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是        （　�。�

A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉

C、綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時只充入2 molSO3（g），達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．20%                   B．40%               C．50%              D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1．00

2．00

0．00

1

0．90

1．80

0．20

3

0．75

1．50

0．50

5

0．65

1．30

0．70

9

0．55

1．10

0．90

10

0．55

1．10

0．90

14

0．55

1．10

0．90

（1） 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________；

（2） 計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

（3） 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

（4） 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1所對應(yīng)的實驗條件改變是：______ ___     ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!       α（填  <  >  =）。

   （6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此時可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：u（正）      u（逆）（填  <  >  =）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是


A．溶液上層無色，下層紫紅色

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于制取蒸餾水

D．裝置④ b口進氣可收集H2、CO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

實驗編號

0.01mol•L﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

水

1mol•L﹣1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時間

I

2ml

2ml

0

0

20

125

II

▲

▲

1ml

0

20

320

III

▲

▲

▲

0

50

30

IV

2ml

2ml

0

2滴

20

10

反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至　    ▲       　時記時結(jié)束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究　  ▲  　對反應(yīng)速率的影響．

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