有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

A

【解析】

試題分析：pH均為3的醋酸和硫酸中酸電離出來(lái)的c(H+)=10-3 mol·L-1，水電離的c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11 mol·L-1，水電離出來(lái)的c(OH-)和c(H+)相等，所以水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-11 mol·L-1，A對(duì)；

加水稀釋后的pH不相同，因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀髸?huì)繼續(xù)電離出H+，B錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒醋酸中有：

c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)，硫酸中有2c(SO42-)+ c(OH-)= c(H+)，可以看出醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)不相等，C錯(cuò)；pH均為3的醋酸和硫酸，醋酸的濃度要大，加入足量鋅片，醋酸產(chǎn)生的氫氣要多，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：電解質(zhì)的電離和水的離子積的應(yīng)用。

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以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C＋CuO→CO2＋Cu；CO2＋H2O→H2CO3；H2CO3＋Ca(OH)2→CaCO3＋2H2O；CaCO3→CaO＋CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為

A．置換、化合、分解、復(fù)分解 B．化合、置換、復(fù)分解、分解

C．化合、置換、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解

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某元素的電離能如下,此元素位于元素周期表的族數(shù)是

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

14．5

29．6

47．4

77．5

97．9

551．9

666．8

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

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（6分）某學(xué)生用0．100 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,

其操作可分解為如下幾步:

A．移取20．00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F．把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě)) 。

（2）上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

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關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是

A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無(wú)色

D．電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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糖類、油脂、蛋白質(zhì)為基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C．糖類的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D．油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧

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A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

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A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4

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