13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　�。�
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

分析 A．通入氨氣后，氫離子、鐵離子和銅離子都與氨氣反應；
B．四種離子之間不反應，但鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．Ag+在溶液中與氨氣反應；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，通入氨氣后也不反應．

解答 解：A．H+、Cu2+、Fe3+、SO4 2-都與一水合氨反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+與一水合氨反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．通入氨氣后，Ag+與一水合氨反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na+、K+、Br-、OH-之間不反應，通入氨氣后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：通入氨氣后，溶液中存在大量氫氧根離子，能夠與氫氧根離子反應的離子不能共存．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH3與 B．C3H8與C6H14
C．乙烯和1，3-丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負極反應式為：O2+2CO2+4e-→2CO32-
D．正極反應式為：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C．最外層電子數(shù)是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能劇烈反應
C．位于第七周期D．Ra（OH）2是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是A、C．
A．體系的壓強不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對分子質量不變       
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.04．

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中c（NH3）隨時間變化的示意圖．

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2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或將軟錳礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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