阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是(    )
A．室溫時(shí)，1L pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出10-12 molH＋
B．常溫常壓下，46g NO2含有的原子數(shù)小于3NA
C．12g石墨含有4NA個(gè)自由移動(dòng)的電子
D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA
D

試題分析：pH＝2的NH4Cl溶液水解產(chǎn)生的氫離子就是水電離得氫離子，所以C(H+)=0.01mol/L，所以1L時(shí)，氫離子數(shù)為0.1mol，A錯(cuò)誤；質(zhì)量一定，NO2 中的原子數(shù)就一定，所以46g NO2含有的原子數(shù)等于3NA，B錯(cuò)誤；石墨中每個(gè)碳原子最外層有三個(gè)用于與其他碳原子形成共價(jià)鍵，還有一個(gè)電子做自由電子，所以12g石墨中只有1mol自由電子，C錯(cuò)誤；故選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－濃度最大的是（　　）
A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml　0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（�。�
A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(    )
①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1 ②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是1 g 
④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
A．①②③B．③④C．③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是 
A．18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
C．12g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
D．常溫常壓下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)。
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1
⑤它們的質(zhì)量之比為7∶11
A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號(hào)) 還缺少的儀器是 　　　       。
①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤(pán)天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒(méi)有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．若金屬?zèng)]有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2y NA
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y（1－a／3）
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的        (填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　          B．①與②　　   　　    C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體       g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)             ；
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)             ；
③容量瓶未干燥，濃度會(huì)             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)             。
（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于                         ，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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