14．中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”．
（1）燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字唬旱臍饣歉咝�、清潔地利用煤炭的重要途徑，�?xiě)出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O（g）═CO+H2．
（2）防治重金屬污染是2013年全國(guó)環(huán)保工作的重點(diǎn)．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為Hg2++S2-═HgS↓．
（3）工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，向含有鉻離子（Cr3+）的廢水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的PH至8～9時(shí)，鉻離子形成Cr（OH）3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)．請(qǐng)寫(xiě)出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2═Si3N4．

分析 （1）碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
（2）汞離子與硫離子不共存，二者反應(yīng)生成硫化汞沉淀；
（3）根據(jù)鉻離子（Cr3+）在PH至8～9時(shí)的溶液中，會(huì)形成Cr（OH）3沉淀來(lái)書(shū)寫(xiě)原理方程式；
（4）氮?dú)馀c硅在高溫條件下生成氮化硅．

解答 解：（1）碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，方程式：C+H2O（g）═CO+H2；   
故答案為：C+H2O（g）═CO+H2；                                                    
（2）防治重金屬污染是2013年全國(guó)環(huán)保工作的重點(diǎn)．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子方程式：Hg2++S2-═HgS↓；
故答案為：Hg2++S2-═HgS↓；                                                    
（3）根據(jù)信息提示：鉻離子（Cr3+）在pH至8～9時(shí)的溶液中，會(huì)形成Cr（OH）3沉淀，則和氫氧化鈣的反應(yīng)為：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+，
故答案為：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．；
（4）氮?dú)馀c硅在高溫條件下生成氮化硅：3Si+2N2═Si3N4；
故答案為：3Si+2N2═Si3N4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染與治理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4．
回答下列問(wèn)題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是 （　�。�
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如圖1所示是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏？將瓶塞打開(kāi)，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水．
（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮鞣椒ㄊ窍驘邢燃尤脒m量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（5）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
（6）溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線(xiàn)所指刻度）及說(shuō)法正確的是BD（填字母）．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，
求：（1）反應(yīng)中最多可收集多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
（2）生成的氫氣質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解
D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種無(wú)色氣體，可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顯紅棕色．再將該氣體通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后溶液充滿(mǎn)試管．則下列推斷不正確的有（　　）
A．原氣體一定含有NH3、NO、CO2
B．原氣體一定不含HBr、NO2、H2
C．原氣體中NO與CO2的體積比一定為3：2
D．原氣體中NO與CO2的體積比一定為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架等，是由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能．
（2）測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
另稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示（生成沉淀階段的圖象斜率視為恒定）．則合金中Al的質(zhì)量為5.4g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L． 
（3）有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的鹽酸中能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．（要求列出計(jì)算過(guò)程）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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