Question

（1）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標準狀況）

 

．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+C1₂+2OH^-═RO₄^n-+2C1^-+H₂O
由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被

 

 （填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，生成5molCl₂時轉(zhuǎn)移10mol電子；
（2）RO₃^n-+C1₂+2OH^-═RO₄^n-+2C1^-+H₂O中，Cl元素的化合價降低，則R元素的化合價升高，結(jié)合化合價的計算方法解答．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，生成5molCl₂時轉(zhuǎn)移10mol電子，則有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標準狀況）為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；11.2L；
（2）RO₃^n-+C1₂+2OH^-═RO₄^n-+2C1^-+H₂O中，Cl元素的化合價降低，則R元素的化合價升高，則RO₃^n-被氧化，RO₃^n-中元素R的化合價是-n-（-2）×3=6-n，
故答案為：氧化；6-n．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．