下列敘述正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水能制得NaOH
B、澄清石灰水能鑒別Na2CO3和NaHCO3
C、配制溶液，定容時俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
D、鐵粉中混入少量鋁粉，可加入過量的氨水后過濾除去
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,電解原理,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，俗稱氯堿工業(yè)；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C、俯視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏��；
D、鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，俗稱氯堿工業(yè)，故A正確；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故澄清石灰水不能鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯誤；
C、定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；
D、鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；但鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，正確除雜方法是：用氫氧化鈉溶液除雜，
故D錯誤，故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D、等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為
 
；
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件
 
（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右；
②目前對氮氧化物（NOx）進(jìn)行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎．下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是
 

A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B、256g S8分子中含S-S鍵為7NA個
C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D、1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的活潑性也越強(qiáng)
B、ⅦA族元素的氧化物的水化物的酸性隨原子序數(shù)增大逐漸減弱
C、第三周期主族元素的最高正價等于它所在的主族序數(shù)
D、同一短周期元素的離子半徑，從左到右依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、石油的分餾、石油的裂解過程中都發(fā)生了化學(xué)變化
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料
C、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力
D、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、其分子式為C12H12O5
B、A中含有2種含氧官能團(tuán)
C、A能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)
D、1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為
 
，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe3+Fe2+Al3+
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為
 
．
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：
 
．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為
 
，寫出陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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同步練習(xí)冊答案