【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進行):。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A______,B________,C________,W________。

(2)寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L-1鹽酸,如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

(4)M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______?(寫出必要的文字說明和計算過程)

【答案】NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 OHHCO3-===CO32-H2O 0.25 mol·L-1 3:5

【解析】

(1).C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B,則CNaHCO3、BNa2CO3。碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以W是二氧化碳氣體;NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以A是氫氧化鈉。(2)氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(3)加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算;(4)碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,結(jié)合圖象分析各段發(fā)生反應(yīng),據(jù)此判斷溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量。

(1)C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B,則CNaHCO3、BNa2CO3。碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以W是二氧化碳氣體;NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以A是氫氧化鈉。(1)根據(jù)以上分析,ANaOH,BNa2CO3,CNaHCO3WCO2;

2)氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為OHHCO3-=CO32-H2O;

(3)加入30mL鹽酸時,氣體恰好完全放出,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,n(NaOH)=n(HCl), ;所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol·L1

4)碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。依據(jù)M可知,24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6mL,說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物,依據(jù)方程式:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.006L×0.25molL-1=0.0015mol;依據(jù)N可知,10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30 mL -10 mL =20mL,而B0-10mL<20mL,說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,0-10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.010L×0.25molL-1=0.0025mol;所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:0.0015mol:0.0025mol=3:5

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(1)A的化學式為_________。

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(4)反應(yīng)③的離子方程式:_________。

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