1.恒溫時(shí),在一容積固定的容器中充入2mol的NO2,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),向容器入通入2mol的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的轉(zhuǎn)化率(  )
A.不變B.增大C.減少D.無(wú)法確定

分析 固定容器中充入2mol的NO2,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),向容器入通入2mol的NO2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).

解答 解:固定容器中充入2mol的NO2,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),向容器入通入2mol的NO2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的轉(zhuǎn)化率增大,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡,側(cè)重考查學(xué)生分析能力,注意利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑,注意對(duì)等效平衡規(guī)律的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素.
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl.N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>S(或O、N、S).第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn).某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子.
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式:1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD(填序號(hào));
A.極性鍵  B.離子鍵  C.非極性鍵  D.配位鍵
(3)一個(gè)氮?dú)獾膯钨|(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵.
(4)7.2克丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有的π鍵數(shù)目為0.2NA
(5)氨氣易液化,是因?yàn)樗悬c(diǎn)較高(填高或者低)原因是分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,易液化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料.目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用.用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下:

已知:CH3CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH3COOH
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基 (填名稱).
(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型是取代反應(yīng).其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑.
(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲.寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,說(shuō)明該溶液中存在Fe2+
(2)在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外,還需要酒精燈、泥三角.
(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是ac(填字母序號(hào)).
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
b.所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c.電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.若陰極得到電子數(shù)為2NA,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
(4)取52.5g該粗銅樣品,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,所得濾渣質(zhì)量為33.6g,則粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.5、常溫下,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)的能量變化如圖所示.反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動(dòng),其他條件不變,可采取的措施是(  )
A.升高溫度B.分離出甲醇
C.縮小反應(yīng)器體積D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B.鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多
C.鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多
D.鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列配合物的配位數(shù)不是6的是(  )
A.K2[Co(NCS)3]ClB.Na2[SiF2Cl2Br2]C.Na3[AlF6]D.[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為( 。
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知16S和34Se位于同一主族,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>H2OB.原子半徑:Se>Cl>S
C.酸性:H2SeO4<H2SO4<HClO4D.還原性:S2->Se2->Br-

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