已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、電極X是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，在裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故A正確；
B．Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極，所以銀電極質(zhì)量逐漸增加，Y溶液中c（Ag+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．不能形成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少，也就是銅放電，參加反應(yīng)的銅0.64 g是0.01mol，所以外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型及高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，點(diǎn)燃100mL H2S和O2的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)原狀況，氣體體積變?yōu)?0毫升，求原混合氣體中 H2S和O2的體積分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.16 g
D、4.41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
（2）電池總反應(yīng)為
 
．
（3）以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標(biāo)況），則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
 g．電解后溶液體積為1L，溶液的pH約為
 
．
（4）電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中：
（1）正極材料
 
負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
電池的總反應(yīng)離子方程式為
 

（2）當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；此時(shí)消耗負(fù)極材料
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是
 
（填序號(hào)）
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）
（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為
 
．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為
 
；此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、S（s）+
3
2
O2（g）═SO3（g）△H=-315kJ/mol      （燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol       （中和熱）
C、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol         （燃燒熱）
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）  ）△H=-483.6kJ/mol               （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、CaH2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)
D、氫元素被氧化，鈣元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）
A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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