t℃溫度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸發(fā)150g水后恢復(fù)到原來的溫度，濃度變?yōu)?0.0%，求：
①原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②若t℃溫度下，NaOH飽和溶液中：N（Na+）/N（H2O）=2：5，則該溫度下NaOH的溶解度是
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)而得，則理論上用去Na2O2多少摩？水多少克？生成標準狀況下的O2多少升？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)蒸發(fā)恰好NaOH的質(zhì)量不變計算原溶液質(zhì)量，進而計算原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
M
計算；
②根據(jù)n=
m
M
計算100g水的物質(zhì)的量，進而計算n（Na+），再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量確定溶解度；
③根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑計算n（Na2O2）、參加反應(yīng)水的質(zhì)量、生成氧氣的體積，開始加入水的質(zhì)量=溶液中水的質(zhì)量+參加反應(yīng)水的質(zhì)量．
解答： 解：①令原溶液的質(zhì)量為mg，則：mg×20%=（m-150）g×40%，解得m=300，故原溶液中NaOH質(zhì)量=300g×20%=60g，其物質(zhì)的量=
60g
40g/mol
=1.5mol，故c（NaOH）=
1.5mol
0.25L
=6.00mol/L，
故答案為：6.00mol/L；
②100g水的物質(zhì)的量=
100g
18g/mol
=
50
9
mol，故n（Na+）=
50
9
mol×
2
5
=
20
9
mol，故氫氧化鈉的質(zhì)量=
20
9
mol×40g/mol=88.9g，故該溫度下NaOH的溶解度為88.9g，
故答案為：88.9；
③n（NaOH）=1.5mol，
 2   Na2O2+2  H2O=4  NaOH+O2↑
 2mol       36g    4mol      22.4L
n（Na2O2） m（H2O）反 1.50mol     V（O2）
n（Na2O2）=
2mol×1.5mol
4mol
=0.75mol，
m（H2O）反=
36g×1.5mol
4mol
=13.5g，
V（O2）=
22.4L×1.5mol
4mol
=8.4L，
m（H2O）aq=300g×80.0%=240g，m（H2O）=m（H2O）反+m（H2O）aq=253.5g，
答：理論上用去Na2O2為0.75mol，水253.5g，生成標準狀況下的O2為8.4L．
點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對溶液濃度的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種
B、物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列正確的CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH3＜甘氨酸＜CH3CH2OH
C、七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物
D、完全燃燒等物質(zhì)的量的甲醛、乙酸、葡萄糖消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C、“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康
D、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是
 
．
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式
 
．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=
 
（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
 
．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+．常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）
①制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
a．往燒瓶中加入MnO2粉末
b．加熱
c．往燒瓶中加入濃鹽酸
②圖2中收集Cl2的正確裝置是
 
（填序號）．
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯離子有
 
．
④設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
 
．
（2）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，設(shè)計甲、乙兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖3），并作相應(yīng)標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
（填“甲”或“乙”），其原因是
 
．
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選
 
作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①
 
1
1
H與
 
3
1
H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）．
（1）互為同位素的是
 
（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是
 
．
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（4）互為同素異形體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

449.5g過燒石膏[2CaSO4?H2O]中所含的：n（2CaSO4?H2O）是
 
；n（O）=
 
mol，N（H2O）=
 
NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體為
 
 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
 
．

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同步練習(xí)冊答案