15．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
  元素代號(hào)    A    B    C    D    E    F
原子半徑/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
主要化合價(jià)+l+3+2+6、-2-2+7、-1
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)
C．1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有兩性

分析 元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C最外層兩個(gè)電子，且半徑大于Al，應(yīng)為Mg元素，F(xiàn)的化合價(jià)有+7、-1，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C最外層兩個(gè)電子，且半徑大于Al，應(yīng)為Mg元素，F(xiàn)的化合價(jià)有+7、-1，應(yīng)為Cl元素，
A．D為S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，則三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．如氯氣與水、氫氧化鈉等反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．元素B、E形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列為合成聚合物F的路線圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
列問題：
（1）A中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基，C的系統(tǒng)命名是1，2-二溴丙烷．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某氨基酸分子中含有9個(gè)氫原子，式量147，取這種氨基酸0.318g 溶于水，加入0.2mol•L-1 NaOH 溶液21.6mL恰好中和．若該氨基酸是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，經(jīng)計(jì)算確定該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　　）
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）
B．濃度均為0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
B．1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子
D．1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有電化學(xué)裝置如圖連接，請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是原電池裝置；乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入H2的電極名稱是負(fù)極，C（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗H2560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．干冰、鐵、氯化氫B．空氣、液氨、膽礬
C．冰水混合物、燒堿、氯化鈉D．鹽酸、氧化鐵、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鏈烴A （C5H8）有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①由E→F的化學(xué)方程式是．
②由G→H的化學(xué)方程式是．
（4）鏈烴B、C是A的同分異構(gòu)體．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．鋁是第二周期元素
B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小
C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多

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