15.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息,判斷以下敘述正確的是( 。
  元素代號(hào)    A    B    C    D    E    F
原子半徑/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
主要化合價(jià)+l+3+2+6、-2-2+7、-1
A.元素D位于第三周期Ⅵ族
B.A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)
C.1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
D.元素B、E形成的化合物具有兩性

分析 元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù),最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第ⅥA元素,而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應(yīng)為Al,A的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為1,應(yīng)為Na,C最外層兩個(gè)電子,且半徑大于Al,應(yīng)為Mg元素,F(xiàn)的化合價(jià)有+7、-1,應(yīng)為Cl元素,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù),最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第ⅥA元素,而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應(yīng)為Al,A的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為1,應(yīng)為Na,C最外層兩個(gè)電子,且半徑大于Al,應(yīng)為Mg元素,F(xiàn)的化合價(jià)有+7、-1,應(yīng)為Cl元素,
A.D為S元素,位于周期表第三周期ⅥA族,故A錯(cuò)誤;
B.金屬性Na>Mg>Al,則三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱,故B錯(cuò)誤;
C.如氯氣與水、氫氧化鈉等反應(yīng),自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),則1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯(cuò)誤;
D.元素B、E形成的化合物為氧化鋁,具有兩性,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí),題目難度不大,本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系,要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律,學(xué)以致用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下列為合成聚合物F的路線圖:

已知:HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
列問題:
(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基,C的系統(tǒng)命名是1,2-二溴丙烷.
(2)B+D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(4)G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種.
①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
 ②遇氯化鐵溶液變紫色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某氨基酸分子中含有9個(gè)氫原子,式量147,取這種氨基酸0.318g 溶于水,加入0.2mol•L-1 NaOH 溶液21.6mL恰好中和.若該氨基酸是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物,經(jīng)計(jì)算確定該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定比后者大的是(  )
A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-
B.濃度均為0.1mol•L-1的(NH42CO3溶液和(NH42SO4溶液中的c(NH4+
C.3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
B.1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C.18 g 18O218O3中一共含有NA個(gè)18O原子
D.1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.有電化學(xué)裝置如圖連接,請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中甲、乙兩池的名稱:甲池是原電池裝置;乙池是電解池裝置.
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入H2的電極名稱是負(fù)極,C(石墨)電極的名稱是陽極.
(3)寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗H2560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、電解質(zhì)順序排列的是( 。
A.干冰、鐵、氯化氫B.空氣、液氨、膽礬
C.冰水混合物、燒堿、氯化鈉D.鹽酸、氧化鐵、二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鏈烴A (C5H8)有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);③的反應(yīng)類型是水解(取代)反應(yīng).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32CHC≡CH,名稱是3-甲基-1-丁炔.
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①由E→F的化學(xué)方程式是
②由G→H的化學(xué)方程式是
(4)鏈烴B、C是A的同分異構(gòu)體.B分子中的所有碳原子共平面,其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷,寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.C的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu)),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下面是元素周期表的一部分.下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.鋁是第二周期元素
B.氯原子的半徑比硫原子的半徑小
C.氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
D.硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多

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