Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為______________。

Answer 1

(1)[NH]>[SO]>[H^＋]>[OH^－]

(2)HCOH^＋＋CO；HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－

(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　Fe^2＋水解顯酸性，對NH的水解有抑制作用

(4)②>①>③　6×10^－10 mol·L^－1

解析　(1)NH水解顯酸性且水解程度小，所以有：

[NH]>[SO]>[H^＋]>[OH^－]。

(2)NaHCO₃溶液中存在三個(gè)平衡體系：

①HCO的電離平衡：HCOH^＋＋CO；②HCO的水解平衡：HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；③H₂O的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－。

(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，F(xiàn)e^2＋水解產(chǎn)生的H^＋對NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液相比，前者NH的濃度更大。

(4)①與③相比，③溶液中的Cl^－使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，[Ag^＋]最小，②中溶液中的Ag^＋雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液中Ag^＋的濃度要比①、③中Ag^＋的濃度大的多，所以②中Ag^＋濃度最大。②中[Cl^－]＝＝ mol·L^－1＝6×10^－10 mol·L