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(2011?鄭州二模)[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水.E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,且E的原子序數(shù)比D大4.
(1)B、C的第一電離能較大的是
Al
Al
(填元素符號).
(2)A的氫化物的分子空間構型為
V型或折線型
V型或折線型
,其中心原子采取
sp3
sp3
雜化.
(3)A和D的氫化物中,沸點較高的是
H2O
H2O
(填化學式),其原因是
水分子之間可以形成氫鍵,而H2S分子之間不能形成氫鍵
水分子之間可以形成氫鍵,而H2S分子之間不能形成氫鍵

(4)僅由A與B元素組成,且含有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
(填化學式).
(5)E的核外電子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2

(6)B的最高價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(7)E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體,其晶體的晶胞結構如右圖所示,則該晶體的化學式為
CaO2
CaO2
分析:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B、C、D同周期,B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水,
則B為Na,C為Al;E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,則E為Ca,且E的原子序數(shù)比D大4,則D為S,A、D同主族,則A為O,然后利用元素及其單質、化合物的性質、結構等來解答.
解答:解:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B、C、D同周期,B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水,
則B為Na,C為Al;E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,則E為Ca,且E的原子序數(shù)比D大4,則D為S,A、D同主族,則A為O,
即A為O,B為Na,C為Al,D為S,E為Ca,
(1)B為Na,C為Al,Al的最外層電子半滿,為穩(wěn)定結構,則Al的第一電離能較大,故答案為:Al;
(2)A的氫化物為H2O,分子構型為V型或折線型,O有2對孤對電子和兩個共價單鍵,則雜化類型為sp3
故答案為:V型或折線型;sp3;  
(3)H2O與H2S相比較,水分子之間可以形成氫鍵,而H2S分子之間不能形成氫鍵,則水的沸點高,
故答案為:H2O;水分子之間可以形成氫鍵,而H2S分子之間不能形成氫鍵;
(4)僅由A與B元素組成的化合物有Na2O、Na2O2,且含有非極性鍵的化合物為Na2O2,故答案為:Na2O2;
(5)E為Ca,電子排布式為1S22S22P63S23P64S2,故答案為:1S22S22P63S23P64S2;
(6)B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,與Al反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(7)由晶體的晶胞結構圖可知,O22-占據棱點和體心,個數(shù)為12×
1
4
+1=4,鈣離子占據頂點和面心,個數(shù)為8×
1
8
+6×
1
2
=4,個數(shù)比為1:1,
則化學式為CaO2,故答案為:CaO2
點評:本題考查位置、結構、性質的關系,元素的推斷是解答本題的關鍵,并熟悉物質結構和性質的關系來解答即可,難度較大.
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單質F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應.請回答下列問題:
(1)寫出G的化學式:
SO3
SO3

(2)反應①的離子方程式為
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
;
(3)單質F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
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H2SO4
H2SO4
,其陽極的電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
;
(5)已知每16g E與D完全反應,放出24.75kJ熱量,則反應②的熱化學方程式為
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
;
(6)工業(yè)制備G時,混合氣體的組成中E占7%、D占11%,現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應裝置,導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7.2體積,則E的轉化率為
80%
80%

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選項 項目 結論
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