Question

【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態(tài)As的價電子排布式為______。與As同周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個未成對電子的元素是______(寫元素符號)。

(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸還原酶作用下轉化為致癌的。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構型是______。

(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結構式為__________________。

(4)立方氮化硼(BN)質地非常堅硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結構如圖所示(黑球為B原子)：

BN晶體中N原子的配位數(shù)是______。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長a=______nm(用含ρ和NA的最簡式表示)。

Answer 1

【答案】四 4s24p3 Mn sp2 V形或角形 4

【解析】

(1)根據(jù)周期表的結構以及原子的核外電子排布分析解答；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論以及雜化軌道理論分析解答；

(4)根據(jù)晶胞結構計算分析。

(1)As位于元素周期表第四周期第ⅤA族，第ⅤA族元素的價電子排布通式為ns2np3，因As位于第四周期，故其價電子排布式為4s24p3；與As同周期，即第四周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個未成對電子的元素是Mn；

(2)中N原子的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，則價電子對數(shù)為3，故中N原子的雜化方式為sp2，中N原子的σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，價電子對數(shù)為3，故的空間構型是V形或角形；

(3)氫氰酸(HCN)屬于共價化合物，根據(jù)氫成1鍵，碳成4鍵，氮成三鍵規(guī)律，該分子的結構式為；

(4)由BN的晶胞可知，B原子的配位數(shù)為4，因晶胞中二者原子數(shù)之比為1∶1，則N原子的配位數(shù)也是4；由晶胞結構可知，每個晶胞中含4個N和4個B，則1個晶胞的質量，體積，則。