Question

10．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu²⁺+2e^-═CuB2C1^--2e^-═C1₂↑C2Ag⁺+2e^-═2AgD4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1．

Answer 1

分析 （1）該裝置圖為電解池的裝置，其中DB為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而CA為陰極，發(fā)生了還原反應(yīng)，故ABCD的電極反應(yīng)分別為：Cu²⁺+2e^-═Cu，2C1^--2e^-═C1₂↑，2Ag⁺+2e^-═2Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）串聯(lián)電路中通過的電流處處相等，故設(shè)通過的電子數(shù)為1mol，所以A即析出的銅為0.5mol，B極析出的氯氣為0.5mol，C極析出的銀為1mol，D極析出的氧氣為0.25mol，由此分析解答．

解答 解：（1）該裝置圖為電解池的裝置，其中DB為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而CA為陰極，發(fā)生了還原反應(yīng)，故ABCD的電極反應(yīng)分別為：Cu²⁺+2e^-═Cu，2C1^--2e^-═C1₂↑，2Ag⁺+2e^-═2Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；2C1^--2e^-═C1₂↑；2Ag⁺+2e^-═2Ag； 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）串聯(lián)電路中通過的電流處處相等，故設(shè)通過的電子數(shù)為1mol，所以A即析出的銅為0.5mol，B極析出的氯氣為0.5mol，C極析出的銀為1mol，D極析出的氧氣為0.25mol，所以A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，故答案為：2：2：4：1．

點評 本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．