【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為____。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

3B→C的反應(yīng)方程式為____。

4D→E的反應(yīng)類型為____。

5C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計(jì)以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

【答案】2-氯丙酸 羧基、醚鍵 取代反應(yīng) 5

【解析】

由流程圖可知:A在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上溴代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,,C發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D,由信息D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,由E的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件,逆推可知D、C、B.對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu),可知E的羧基與碳酸鈉反應(yīng),E中亞甲基與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,最終生成F

6)模仿CF的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應(yīng),產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后與HCHO反應(yīng)得到目標(biāo)物。

1Cl為取代基,丙酸為母體從羧基中C原子起編碳號(hào),名稱為:2-氯丙酸;

2D,D中含氧官能團(tuán)的名稱為:羧基、醚鍵;

3BC的反應(yīng)方程式為:

4DE是苯環(huán)上H原子被-COCH2CH3替代,屬于取代反應(yīng);

5C)的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)的-ONa分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu),共有6種,不包括C本身還有5種,核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為621的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

6)模仿CF的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應(yīng),產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3CS2作用,最后與HCHO反應(yīng)得到目標(biāo)物,合成路線流程圖為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時(shí),幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2)≤1×10-6mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)測(cè)定某Na2SNaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點(diǎn),消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn),又消耗鹽酸34.00mL。

計(jì)算原混合物中Na2SNaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5VOSO4SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:

1)為了提高酸浸效率,可以采取的措施有________(填兩種)

2還原工序中反應(yīng)的離子方程式為________

3沉釩得到NH4VO3沉淀,需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)沉淀完全洗凈的方法是________

4)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________

5)電解精煉時(shí),以熔融NaClCaCl2VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應(yīng)與電源的________(負(fù)”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為________

6)為預(yù)估還原工序加入H2C2O4的量,需測(cè)定酸浸液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進(jìn)行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。

A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被

B.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣

C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高

D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率

(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO26 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________

(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0ΔS____0。 (“>、=、<”)

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA ____ tC(“>、=、<”)

A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KBKC,則的大小關(guān)系是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高,用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電,工作一段時(shí)間后,A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1,則:

(1)電解一段時(shí)間后,甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(增大、減小或不變”)

(2)甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的_________(MN)導(dǎo)線連接

(3)B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________。

(4)相同條件下,電解質(zhì)足量的AB、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(5)D池電解一段時(shí)間后,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃鋼礦的過程中,其中一步反應(yīng)是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。

(1)Cu+價(jià)電子的電子排布圖為___________,Cu2OCu2S比較,熔點(diǎn)較高的是___________,原因?yàn)?/span>______________________。

(2)SO2SO3的鍵角相比,鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________;該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積,一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。

(4)根據(jù)圖3可知,與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個(gè),其距離為___________cm(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是(

A.中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

C.C2H5OH使Cr2O72被氧化D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液可變?yōu)榫G色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:

1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_____________________。

2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號(hào))

A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝

3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________;

4B中藍(lán)色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(強(qiáng)”)。

5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH7,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。

6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

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