【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為( 。

所含離子

Cl

SO42

H+

M

濃度/(molL﹣1

2

1

2

1


A.Na+
B.Ba2+
C.NO3
D.Mg2+

【答案】D
【解析】解:溶液中,單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為:2mol/L×1=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為:2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L,故M為陽(yáng)離子,設(shè)M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:4=2+x×1,解得x=+2,結(jié)合選項(xiàng)可知,M為Ba2+或Mg2+,又SO42與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能共存,則溶液中存在的離子為Mg2+

所以答案是:D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示:

陽(yáng)離子

NH、Na、Mg2+

陰離子

OH、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.甲中一定含Na B.乙中一定含NH

C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是( )

BCl3NH3H2O ④CH4 ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A.測(cè)0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH

B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氫氣是一種理想的清潔燃料
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中為硝酸的酸性氧化物(酸酐)的是

A.NO BN2O3 C.NO2 DN2O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說(shuō)法不正確的是(   。
A.步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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【題目】如圖是制取溴苯的裝置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打開(kāi)活塞將混合物慢慢滴入A中.試回答:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入 ________,根據(jù)產(chǎn)生___________________________(填現(xiàn)象) ,則能證明。

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