粗碘中通常含ICl和IBr,稱為鹵素互化物,其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似,都是較強(qiáng)的氧化劑,而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華,在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是
A.H2O B.Zn C.KI D.KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有下列四種溶液:①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液
不用其他試劑就能鑒別,正確的鑒別順序是
A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20
C.硫酸與氯化鋇反應(yīng):SO2-4+Ba2+===BaSO4↑
D.氯氣通人水中:Cl2+H20===H++Cl-+HCl0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131.3 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。
(2)利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池,F(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有:
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _______________________;
②已知飽和食鹽水的體積為1 L,一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且電解后將溶液混合均勻,則此時(shí)溶液的pH為 。
Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(3)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____(填序號(hào))
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
(4)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ,0~15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)。
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是 。(填序號(hào))。
A.增加CO的量 B.加入催化劑 C.減小容器體積 D.?dāng)U大容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆北京西城(南區(qū))重點(diǎn)中學(xué)高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2- )在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是
A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極
C.a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O -4e = 4OH-
D.該電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2 = 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再加過(guò)量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出。計(jì)算:
(1)原混合液Na2SO4的物質(zhì)的量濃度?
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?
(3)過(guò)濾出沉淀后,所得濾液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅西北師大附屬中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒,放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色
⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是
A. ①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為_(kāi)_____。
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______ ,原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______ ,質(zhì)量比為_(kāi)_______。
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b,則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________。 (用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)______ mL.
(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中c()= ______mol/L。
(6)某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于______ .
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