短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物與其最高級氧化物對應的水化物能反應生成一種鹽，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是

A．X的單質(zhì)與氧氣反應可生成六種氧化物

B．Z位于第3周期第ⅥA族

C．對應單質(zhì)熔點：Z >Y > W

D．對應原子半徑：Z > W > X

D

【解析】

試題分析：X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應生成一種鹽，則X是N元素，氫化物為氨氣，最高價氧化物的水化物是硝酸，二者反應生成硝酸銨；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y的原子序數(shù)大于X，則Y是第三周期元素，所以Y是Al元素；Z、W與Y同周期且互不相鄰，則Z是P、W是Cl元素。A、氮氣與氧氣反應只能生成NO，而N的氧化物有6種，錯誤；B、Z是P元素，位于元素周期表的第三周期VA族，錯誤；C、Al是金屬晶體，P和氯氣都是分子晶體，所以Al的熔點最高，其次是P，最低的是氯氣，錯誤；D、Z、W是第三周期元素，Z的核電荷數(shù)較小，所以Z的原子半徑最大，X是第二周期元素，原子半徑最小，則對應原子半徑：Z > W > X，正確，答案選D。

考點：考查元素的推斷，元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_______；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸：

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是___________________________________；

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示,若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_______________；

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度

c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大

③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：

2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1、a2，已知T1＜T2，則a1_______a2

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣：

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_________________________；

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)

Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸，具有較強的還原性。試回答下列問題：

（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為 。

（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為 。

Ⅱ.(11分)某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184。在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C。請回答下列問題：

（1）A的化學式為 ，C的電子式為 。

（2）寫出SCl2與氨反應的化學方程式： 。

（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下 （填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是 。

（4）請設計檢驗物質(zhì)X的實驗方案： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

Y

Z

M

W

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350°C左右開始分解，與水或酸能反應生成H2O2。應用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過程如下圖所示

請回答下面的問題：

（1）CaO2的電子式___________

（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化學反應方程式表達）： ，其中H2O2體現(xiàn) 性質(zhì)。

（3）沉淀過程中加氨水的作用________________________________

（4）沉淀反應需用冰水浴控制溫度，原因是_____________（寫出兩種）

（5）CaO2受熱分解的化學方程式： 。

（6）CaO2質(zhì)量百分百含量的測定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，則CaO2的含量為_________

（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，用離子方程式表達其原理 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氮氣；反應結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為 (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反應包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到實驗目的的是

A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解

C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl

D．將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學—有機化學基礎](13分)

（1）可鑒別風信子醛和突厥酮的試劑是 。

（2）下列關于風信子醛和突厥酮的說法中正確的是 (填序號)。

a．都屬于芳香族化合物 b．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．突厥酮的分子式為C13H20O d風信子醛不能發(fā)生加成反應

（3）突厥酮與嗅水反應的化學方程式為 。

（4）芳香烴A發(fā)生如下反應生成F:

F與冬青油互為同分異構(gòu)體。請回答:

①若A的分子式為C10 H14，則能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的A的同分異構(gòu)體有 種

②C→D的反應類型為 。

③設汁C→D和E→F步驟的目的為 。

④F生成高聚物的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．可用酒精萃取碘水中的碘；

B．蒸餾實驗時控制溫度所用的溫度計需要插入液面下；

C．除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)可通入飽和食鹽水溶液；

D．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入過量的CO2

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