Question

下列敘述正確的是(    )

A．氯水、SO₂、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色

B．將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去

C．將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變

D．經(jīng)Cl₂和SO₂漂白的物質(zhì)，日久都會恢復原來的顏色

Answer 1

解析：本題意在考查漂白作用機理，主要包括：強氧化性漂白(如：O₃、氯水和Na₂O₂)和化合性漂白(如：SO₂)，以及吸附性物理漂白(如：活性炭)。特別注意的是：物質(zhì)在混合時，首先考慮是否會發(fā)生反應，產(chǎn)物是什么，如本題B項，不是“強強聯(lián)手”而是“兩敗俱傷”。

    其次要注意的是：(1)活性炭吸附有色物質(zhì)，是物理變化。SO₂是由于它溶于水后生成的H₂SO₃與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定條件下又能恢復原來的顏色。氯水、Ca(ClO)₂、O₃、H₂O₂、Na₂O₂的漂白性都是基于它們的強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復原色。

    (2)SO₂能使溴水、KMnO₄溶液褪色，是利用SO₂的還原性，而不是漂白性。

    例如：

    2KMnO₄+5SO₂+2H₂O  2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

    (3)SO₂不能漂白酸堿指示劑，如SO₂通入紫色的石蕊試液中，溶液變紅。而氧化類漂白劑(如氯水、Na₂O₂等)能漂白酸堿指示劑。

    等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂發(fā)生氧化還原反應生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO₂+Cl₂+2H₂O  H₂SO₄+2HCl，二者的漂白性都消失了，故B項錯，C項對。Cl₂的漂白是因為具有強氧化性，是不可逆的，不能恢復原來的顏色，D項錯。

答案：AC