下列敘述正確的是(    )

A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅褪色

B.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色立即褪去

C.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色基本不變

D.經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日久都會恢復原來的顏色

解析:本題意在考查漂白作用機理,主要包括:強氧化性漂白(如:O3、氯水和Na2O2)和化合性漂白(如:SO2),以及吸附性物理漂白(如:活性炭)。特別注意的是:物質(zhì)在混合時,首先考慮是否會發(fā)生反應,產(chǎn)物是什么,如本題B項,不是“強強聯(lián)手”而是“兩敗俱傷”。

    其次要注意的是:(1)活性炭吸附有色物質(zhì),是物理變化。SO2是由于它溶于水后生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定條件下又能恢復原來的顏色。氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2的漂白性都是基于它們的強氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),褪色后不能恢復原色。

    (2)SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色,是利用SO2的還原性,而不是漂白性。

    例如:

    2KMnO4+5SO2+2H2O  2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

    (3)SO2不能漂白酸堿指示劑,如SO2通入紫色的石蕊試液中,溶液變紅。而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2等)能漂白酸堿指示劑。

    等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸:SO2+Cl2+2H2O  H2SO4+2HCl,二者的漂白性都消失了,故B項錯,C項對。Cl2的漂白是因為具有強氧化性,是不可逆的,不能恢復原來的顏色,D項錯。

答案:AC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2014?濱州一模)下列敘述正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案