酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)＝
1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，則此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)
[     ]
A．6.5
B．5
C．4.1
D．4.8
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫是一種有毒氣體，患有心臟病和呼吸道疾病的人對這種氣體最為敏感，就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會生病。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。空氣中二氧化硫的濃度只有百萬分之一時，我們就會感到胸部有一種被壓迫的不適感。當(dāng)濃度達(dá)到百萬分之八時，人就會感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起，進(jìn)入人和其他動物的肺部，或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來，對人和其他動植物造成危害。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主，因此，我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫為代表的典型的煤煙型污染。1989年，科學(xué)研究人員對北京的兩個居民區(qū)進(jìn)行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明，大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍，總死亡率就增加11%。所以我們要時刻警惕二氧化硫污染。
據(jù)統(tǒng)計，世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達(dá)1.5億噸以上，而且呈逐年上升趨勢。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國，隨著燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重，并導(dǎo)致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
為了保護(hù)環(huán)境，變廢為寶，我們可以采用多種方法進(jìn)行煙道氣脫硫，以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
SO2+2COS+2CO2
方法二：硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
當(dāng)吸收液達(dá)到一定濃度時，再用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%的濃硫酸酸化：
2NH4HSO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
（NH4）2SO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫，可用于制取漂白劑、消毒劑，也可用于生產(chǎn)硫酸（前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸）。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥，可用于制化肥（硫銨）。
方法三：用純堿溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四：用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后，在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的石灰乳漿吸收，再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
思考題：
1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO2的什么性質(zhì)？
2.你能寫出方法四的化學(xué)方程式嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c()=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，則此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)

A.6.5           B.5         C.4         D.4.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的部分分析數(shù)據(jù)如下：c()＝2.0×10－5 mol / L 、c(Cl－)＝6.0×10－5 mol / L 、c()＝2.8×10－5 mol / L 、c()＝2.4×10－5 mol / L 、c(Na+)＝3.0×10－5 mol / L 。則此次雨水的pH值大約是（   ）

A.6             B. 3              C. 5           D. 4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：浙江瑞安中學(xué)09-10學(xué)年高二3月月考 題型：單選題

 酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的部分分析數(shù)據(jù)如下：c()＝2.0×10－5 mol / L 、c(Cl－)＝6.0×10－5 mol / L 、c()＝2.8×10－5 mol / L 、c()＝2.4×10－5 mol / L 、c(Na+)＝3.0×10－5 mol / L 。則此次雨水的pH值大約是（   ）

A. 6             B. 3              C. 5           D. 4

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案