【題目】（1）寫出次氯酸的結(jié)構(gòu)式________；

（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號(hào)為_________，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為_______；

（4）寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

【答案】H-O-Cl 小蘇打 35 Br HBrO4 2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑

【解析】

(1)次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個(gè)共價(jià)鍵；

(2)NaHCO3為碳酸氫鈉的化學(xué)式；

(3)第四周期0族元素的原子序數(shù)為36，據(jù)此分析解答；

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

(1)次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；

(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故答案為：小蘇打；

(3)第四周期0族元素的原子序數(shù)為36，則元素周期表中第四周期，第ⅦA族元素的原子序數(shù)為35，為溴元素，元素符號(hào)為Br，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO4，故答案為：35；Br；HBrO4；

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑，故答案為：2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結(jié)果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低Pd吸附的能力，但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。

②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________，說明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大，對(duì)反應(yīng)__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調(diào)節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2，具體方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.地球上最基本的能源是太陽能，大自然中利用太陽能最成功的是植物的光合作用

B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過沼氣細(xì)菌的作用，生成沼氣

C.水煤氣經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等燃料

D.貯氫合金并不是簡(jiǎn)單的吸附氫氣，而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

B.25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：A___，F___；

（2）在反應(yīng)①～⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___（填寫序號(hào)）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)生成O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質(zhì)量15g·mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F___，G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡(jiǎn)單的方法是___。

（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。

A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗(yàn)G溶液中的陽離子的方法___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實(shí)驗(yàn)中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽在無機(jī)試劑制備中應(yīng)用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知： FeCO3 是白色固體，難溶于水。

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫化學(xué)式)；

（2）“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過“過濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質(zhì)量變化如圖，100°C時(shí)所得固體的化學(xué)式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）畫出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，該�?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

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