Question

15．現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)
①在水溶液中，M+X²⁺═M²⁺+X
②A+2H₂O（冷）═A（OH）₂+H₂↑
③X、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：X-2e^-═X²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑
判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

• A． M、X、A、E
• B． A、M、X、E
• C． M、X、E、A
• D． E、A、M

Answer 1

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，結(jié)合題干中反應(yīng)分析判斷，標(biāo)注化合價判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，進(jìn)行判斷．

解答 解：①水溶液中，M+X²⁺═M²⁺+X，還原劑M的還原性大于還原產(chǎn)物X，即M＞X；
②A+2H₂O（冷）═A（OH）₂+H₂↑，還原劑A的還原性大于還原產(chǎn)物H₂，即A＞H₂；
③X、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)：X-2e^-═X²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，說明X易失去電子，還原性X＞E；
由于A能和冷水反應(yīng)，而M在溶液中不與水反應(yīng)，所以A的還原性最大；
所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A＞M＞X＞E；故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，主要是還原性強(qiáng)弱的比較判斷．