19．向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀．過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體．
（1）M的氫氧化物與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)B（填字母序號(hào)）
A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2mol•L-1）
B．M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）
C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（可設(shè)為0.1mol•L-1）
D．題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)．

分析 （1）M（OH）2澄清溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成MCO3沉淀、碳酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）計(jì)算金屬M(fèi)的原子量，只需知道M的質(zhì)量和物質(zhì)的量即可，物質(zhì)的量可以由題中MCO3與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的量計(jì)算．

解答 解：（1）M（OH）2澄清溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成MCO3、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案為：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O；
（2）計(jì)算金屬M(fèi)的原子量，只需知道M的質(zhì)量和物質(zhì)的量即可，物質(zhì)的量可以由題中MCO3與鹽酸的反應(yīng)中計(jì)算出，因此只需中知道B項(xiàng)：M的碳酸鹽的質(zhì)量即可，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫、數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，二是發(fā)生徹底互促水解反應(yīng)2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3SO2↑．
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．將所得溶液加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe3+和SO32-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生互促水解反應(yīng)．
指導(dǎo)老師看過上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為Na2SO3溶液；檢驗(yàn)的目的是判斷反應(yīng)前Na2SO3溶液是否已經(jīng)部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某初中學(xué)校其化學(xué)實(shí)驗(yàn)員系“科學(xué)”老師，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì)，現(xiàn)一名同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案來證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測(cè)其純度，流程如下：回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞；指出操作1的名稱過濾．
②上述中“過量氯化鋇溶液”，為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列的操作、現(xiàn)象．
加入氯化鋇溶液后，靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀（或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量，則證明氯化鋇溶液已過量．
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某學(xué)生為了使過濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了“自動(dòng)加液過濾器”如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通，“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在（　�。�
A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方
C．待過濾液液面上方D．待過濾液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向29.6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L-1硫酸溶液400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g

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11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．把a(bǔ) L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與bL 0.1mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol•L-1的NaHCO3溶液與0.3mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液    ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去
B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸
D．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露會(huì)變質(zhì)

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