精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
      
			
      
				
      【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
      t/min
      0
      20
      40
      60
      80
      120
      x(HI)
      1
      0.91
      0.85
      0.815
      0.795
      0.784
      x(HI)
      0
      0.60
      0.73
      0.773
      0.780
      0.784
      由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是
      A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E
      B.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大
      C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同
      D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】C
      【解析】
      A. 升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質的量分數降低，H2的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；
      B. 該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入a mol HI，平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質的量的含量不變，但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；
      C. 若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；
      D. 催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；
      故合理選項是C。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關該反應的說法錯誤的是（ ）
      A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應不能自發(fā)進行
      B.該反應最終是將太陽能轉化為電能
      C.該反應為充分利用太陽能開辟了廣闊前景
      D.氫能是理想的綠色能源
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
      I.制備Na2S2O35H2O
      反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
      實驗步驟：
      ①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
      ②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。
      ③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
      回答問題：
      （1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是___。
      （2）儀器a的名稱是___，其作用是___。
      （3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___，檢驗是否存在該雜質的方法是___。
      （4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為___。
      II.測定產品純度
      準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
      （5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為___。
      （6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為___ mL。產品的純度為___（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M）。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是
      A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
      B.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
      C.充電時陰極反應為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)
      D.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
      (l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。
      (2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。
      (3)途徑I焙燒過程中化學方程式為____，堿浸時氣體A的化學式為____。
      (4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。
      (5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。
      (6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經結晶可得固體A后再重結晶可得固體B，其重結晶操作的目的為____。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
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      【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
      （1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
      （2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
      （3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
      （4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
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      【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是
      A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變
      B.增大c(A)、c(B)，K增大
      C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
      D.正反應為放熱反應
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為“鋰電池之父”的科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域作出的突出貢獻。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是（ ）
      A.充電時，Li+向電池的a極移動
      B.放電時，電池的負極反應為LixC6-xe-=xLi++C6
      C.充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，兩極材料質量變化相差0.7g
      D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質溶液，工作效率會更高
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
      A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
      C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
      

			
      

			
      
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