寫出與過量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：此分子含有羧基，能與NaOH反應(yīng)，而且這里的氨基結(jié)合了HCl，當(dāng)與NaOH混合時(shí)，—NH3Cl便與NaOH反應(yīng)，生成－NH2與NaCl。

答案：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）
屬于鹽的是
①③
①③
，屬于電解質(zhì)的是
①②③⑦
①②③⑦
，屬于非電解質(zhì)的是
④⑥
④⑥
．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是
A
A
，在③中的作用是
B
B
．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I2起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
HIO＞H2O2＞I2
HIO＞H2O2＞I2
．
（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是
0.4
0.4
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，Y元素是空氣中含量最高的元素．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，甲的化學(xué)式是
 
．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）1mol X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)，放出414.21KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）利用以X為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工業(yè)制備氧化膜，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
（5）一定條件下，甲和水緩慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10個(gè)電子．乙在微生物作用下可與O2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有1mol 乙參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。

A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽(yáng)極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省吉安市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）A與過量的NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為_________________。

Ⅱ.以乙烯為原料可以通過下圖所示路線合成E和H（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

（2）G和乙酸反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________________；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是_________________。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

A. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

B. 核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每mol可消耗3molNaOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ. （6分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）A與過量的NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為_________________。

Ⅱ. （14分）以乙烯為原料可以通過下圖所示路線合成E和H（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

（2）G和乙酸反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________________；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是_________________。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

A. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

B. 核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每mol可消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案