Question

7．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；名稱是高氯酸；堿性最強(qiáng)的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制�、叩臍浠�物的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）寫出⑦的氫化物與①的常見單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 ①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是所有元素中最小的，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此解答．

解答 解：①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是所有元素中最小的，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B．
（1）由上述分析可知，③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案為：Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，名稱是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物是：NaOH，
故答案為：HClO₄；高氯酸；NaOH；
（3）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）⑦的氫化物為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）氨氣與氧氣在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O；
（6）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．