7.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
回答下列問題:
 
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
(1)③的元素符號(hào)是Li,⑧的元素名稱是硼.①在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第VIA族.
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;名稱是高氯酸;堿性最強(qiáng)的化合物是:NaOH.
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)NH3>PH3
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制、叩臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(5)寫出⑦的氫化物與①的常見單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O.
(6)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

分析 ①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2,可推知①為O;③⑥都有最高價(jià)+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大,且③的原子半徑不是所有元素中最小的,故③為L(zhǎng)i、⑥為Na;②有最高價(jià)+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,故②為Mg;④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,故④為P、⑦為N;⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1,則⑤為Cl;⑧只有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑小于P,故⑧為B,據(jù)此解答.

解答 解:①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2,可推知①為O;③⑥都有最高價(jià)+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大,且③的原子半徑不是所有元素中最小的,故③為L(zhǎng)i、⑥為Na;②有最高價(jià)+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,故②為Mg;④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,故④為P、⑦為N;⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1,則⑤為Cl;⑧只有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑小于P,故⑧為B.
(1)由上述分析可知,③的元素符號(hào)是Li,⑧的元素名稱是硼,①為O元素,在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族,故答案為:Li;硼;第二周期第VIA族;
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,名稱是高氯酸;上述元素中Na的金屬性最強(qiáng),堿性最強(qiáng)的化合物是:NaOH,
故答案為:HClO4;高氯酸;NaOH;
(3)④為P、⑦為N,二者同主族,電子層越多非金屬性越弱,故非金屬性N>P,則氫化物穩(wěn)定性NH3>PH3,故答案為:NH3>PH3;
(4)⑦的氫化物為NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣與氧氣在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O;
(6)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg(OH)2,⑤的氫化物水溶液為鹽酸,二者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素,注意元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱:HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C.稀硝酸除銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(說明:NaAlO2即Na[Al(OH)4]),下列說法正確的是(  )
A.圖中所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①②均為離子反應(yīng)
C.反應(yīng)②③都能產(chǎn)生氫氣,且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等
D.反應(yīng)①②⑦中鋁均作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是蒸餾.分離固液混合物的常用的方法是過濾、蒸發(fā).分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí),常用的方法是結(jié)晶法.除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣.分離兩種不互溶的液體混合物,常用的方法是分液,進(jìn)行該操作的主要儀器是分液漏斗,使用該儀器前應(yīng)先查漏.粗鹽提純的步驟是溶解,過濾,蒸發(fā).三步中都使用了玻璃棒,其作用依次是攪拌,引流,攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基.各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

已知:D通過加聚反應(yīng)得到 E,E子式為(C9H8O2n; I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán).
(1)寫出A的分子式:AC9H10O3
(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I     E;
(3)A→D的化學(xué)反應(yīng)類型為;消去反應(yīng)
(4)寫出A→F的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則此類A的同分異構(gòu)體有4種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多.寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族.
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
(3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素ac(填編號(hào))
a.原子的得電子的能力               b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大.該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④(填編號(hào)).
①熔點(diǎn)很高    ②可以導(dǎo)電   ③不存在單個(gè)分子    ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同.在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時(shí)放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-4Q kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有機(jī)物A是烴的含氧衍生物,在同溫同壓下,A蒸氣對(duì)乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2,13.8gA完全燃燒后,若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加30.6g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加10.8g.若將13.8gA與足量金屬鈉充分反應(yīng),所得氫氣的體積為5.04L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).通過計(jì)算確定A的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是(  )
A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組液體混合物,用分液漏斗能分開的是(  )
A.丙三醇和四氯化碳B.溴乙烷和乙醇
C.硝基苯和水D.苯和溴苯

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