25℃時，下列說法正確的是（    ）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）
C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

BC

解析試題分析：A．根據(jù)溶液呈電中性原則，c(H+)+ c(NH4+) = c(Cl—)+c(OH-).由于溶液顯中性， c(H+)=c(OH-)所以c(Cl—)=c(NH4+) 。錯誤B．NaHCO3溶液的pH=8.3，說明HCO3—的水解作用大于其電離作用。因此c(H2CO3)＞c(CO32?）。根據(jù)物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3—) +c(H2CO3)+c(CO32?）。因此c(Na+)＞c(HCO3—) 。所以c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）。正確。C．NaOH是強堿，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L; 醋酸是弱酸，部分電離，pH=2的醋酸溶液c(CH3COOH)> c(H+)=10-2mol/L.當二者等體積混合時，由于n(CH3COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液顯酸性。正確。D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子的濃度都減小，電離平衡NH3·H2ONH4++ OH-正向移動，使NH4+和 OH-又略有增大，但是總的來說離子的濃度還減小。由于在溶液中存在水的電離平衡c(H+)·c(OH-)=Kw.由于c(OH-)減小，所以c(H+)增大。錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應
B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO3—)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（    ）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列說法或表達中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．結合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) 
D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B  25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C  25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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