【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質),所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是( )
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
B | 甲烷(甲醛) | 銀氨溶液 | 萃取 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉(氯化鈉) | 蒸餾水 | 滲析 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)常溫下,現有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質,進行如下實驗:
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應,依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。
②經測定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產生兩種沉淀,當D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。
③C與D的溶液反應,無明顯現象。經測定,該反應的產物總能量小于反應物總能量。
根據上述實驗事實,請回答下列問題:
(1)C的名稱是________,D的化學式_________。
(2)用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_________________。
(3)A與B在溶液中反應的離子方程式為________________。
(4)等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫出反應的離子方程式:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料,可用于調配多種果香型香精。已知D是一種常見的烴,在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是生活中常見的一種有機物。各物質間轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是 。
(2)B中所含的官能團是 。
(3)C+E→X的化學反應類型是 反應。
(4)寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式(不含A): 。
(5)X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是: 。
(6)以D為原料生產一種常見塑料的化學方程式是: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】置換反應的通式可表示為:
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質,請回答下列問題:
(1)若單質乙為植物光合作用的產物,則該反應的化學方程式為 。
(2)若單質甲和化合物B均具有磁性,則該反應的化學方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物,則該反應的化學方程式為 。
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,寫出該反應的化學方程式 。
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種金屬氧化物,常用作耐高溫材料,則該反應的化學方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500℃ ),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息:① 四氯化硅遇水極易水解;② SIC14沸點為57.7℃ ,熔點為-70.0℃ 。請回答:
(1)寫出裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式_______________。
(2)裝置C 中的試劑是___________;裝置F的作用是_______________;
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
(3)裝置E 中h 瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
① 反應的離子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑?_______________。(填“是”或“否”) ,請說明理由_______________。
③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是 。
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現大量氣泡,同時產生(答現象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量,若反應前固體質量為16 g,反應后稱重固體質量減少2.4 g,通過計算確定該固體產物的成分是
(用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現裝置F中產生白煙,同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產生白煙的化學方程式: ,迅速產生倒吸的原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(9分)
(1)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為________mol。(2分)
(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有________。(2分)
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_____________________________________(用離子方程式說明)。(5分)
II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)
(1)根據題意,可判斷出X是________(1分)(寫化學式)。
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:_________________________;
(3)發(fā)生還原反應的物質是________,反應中2mol的氧化劑能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。
(4)反應中被氧化產生了5.6L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com