【題目】常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是

A. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

【答案】A

【解析】A．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒，c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)，故A正確；B．點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；C．點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉水解溶液呈堿性，但水解程度較小，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c (H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；

（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；

（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；

（4）C裝置的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

B

A1C13溶液中加入足量的氨水

A13++30H- = Al(OH)3

C

氯氣溶于水

Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-

D

向稀HN03中滴加Na2S03溶液

SO2- + 2H+=SO2 + H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）

A. H2O與D2O互稱同素異形體

B. 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時，最多可以生成22gD218O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3

D. 1H與D互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體

C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。

(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。

(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應(yīng)過程式_________;NH2-電子式為________。

(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應(yīng)的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮?dú)怏w中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______。

(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應(yīng)完全,計(jì)算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 （ ）

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）

A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上

C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊

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