已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A． l molH2O (I)變成lmolH2O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O（1）的能量

D．斷裂2 molH2O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

 

B

【解析】

試題分析：A、液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸收能量，錯誤；B、互為可逆的2個反應的熱效應是相反的。2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ，所以1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241．8 kJ能量，正確；C、2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，錯誤；D、483． 6 kJ是2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱效應，不是化學鍵的鍵能，錯誤，答案選B。

考點：考查化學反應的熱效應的判斷，化學鍵的鍵能與反應熱的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co

（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____ 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ：其使用的最佳pH范圍是____ 。

A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是 。（答一條即可）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有

B．在C點，

C．在B點，

D．在D點，

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：

其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A． 25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水

B． 0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水

C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．元素周期表中一共有7個周期和18個族

B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4

C．質量數(shù)不同的兩種原子，一定不互為同位索

D．主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A.、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，

反應④的化學方程式為____________________________________.

（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為

A. 3：2 B. 2：3 C．2：1 D. l：3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(6分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有　　　　�。ㄌ蠲Q）。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu(OH)2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則蘋果中含有 （填結構簡式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。

已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①

C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②

S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。

圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為 ；測得B(X1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1= 。

②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 （填序號）。

A． 正反應速率先增大后減小 B． 逆反應速率先增大后減小

C． 化學平衡常數(shù)K值增大 D． 反應物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大

③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝ 。

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。

原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，

總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇 kg(計算結果保留2位小數(shù)）

 

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