Question

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	520	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第

三

期，

ⅡA

族，Y的最高正價為

+3

．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是

K

（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1.2

．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為

共價鍵

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負性差值小于1.5

．

Answer 1

分析：（1）Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難；
由表中數(shù)據(jù)可知，X的第一電離能與Li形成不大，性質(zhì)相似，根據(jù)對角線規(guī)則，可知X為Mg；
由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，電負性最小的元素是K；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性增大，根據(jù)K與Mg的電負性推斷；
②Br的電負性小于Cl，Cl和Al的電負性差值為1.5，Br和Al的電負性差值為1.5，AlBr₃中化學鍵為共價鍵．

解答：解：（1）Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難；
由表中數(shù)據(jù)可知，X的第一電離能與Li形成不大，性質(zhì)相似，根據(jù)對角線規(guī)則，可知X為Mg，處于第三周期第ⅡA；
由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價；
故答案為：Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難；三；ⅡA；+3；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，電負性最小的元素是K；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性增大，故Ca的電負性介于K與Mg的電負性之間，即0.8＜X＜1.2；
故答案為：K；0.8；1.2；
②Br的電負性小于Cl，Cl和Al的電負性差值為1.5，Br和Al的電負性差值為1.5，小于1.7，AlBr₃中化學鍵為共價鍵；
故答案為：共價鍵；AlCl₃中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負性差值小于1.5．

點評：本題考查電負性、電離能等，難度中等，注意電離能與電負性的遞變規(guī)律．