【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是( )

A. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C. X和W兩種元素形成的化合物是共價化合物

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物都能反應

【答案】A

【解析】

A. W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，所以W為O元素；由于在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。而不同周期的元素，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。X原子序數(shù)與Ne相差1，結(jié)合原子半徑可知X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；則Y為Si元素；Z原子序數(shù)大于Si，而且其非金屬性在同周期元素中最強，那么Z為Cl元素。

A.化合物NaClO是離子化合物，既含離子鍵也含共價鍵，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性Si<Cl，所以穩(wěn)定性SiH4<HCl，故B錯誤；

C．Na和O兩種元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，均是離子化合物，故C錯誤；

D. SiO2是酸性氧化物，只能與強堿NaOH發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，而不能與HClO4發(fā)生反應，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

名稱

性狀

熔點/℃

水溶性（常溫）

間苯二酚

白色針狀晶體

110.7

易溶

2-硝基-1,3-苯二酚

桔紅色針狀晶體

87.8

難溶

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取一定質(zhì)量的間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)反應 15 min（如圖 1）。

第二步：硝化。待磺化反應結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶 B 中，然后用圖 2 所示裝置進行水蒸氣蒸餾，收集餾出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

請回答下列問題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）________。

a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

（2）酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，請分析第一步磺化引入磺酸基基團（-SO3H）的作用是_______________________。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。

（4）下列說法正確的是_______________。

a 直型冷凝管內(nèi)壁中可能會有紅色晶體析出

b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替

c 燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸。

（5）蒸餾步驟中，水蒸氣蒸餾的作用是__________________�？赏ㄟ^________（填操作）進一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類：

請回答下列問題：

（1）圖中所示的分類方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有__g該物質(zhì)參與反應。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式___________。

（5）II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。

（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應，元素化合價不發(fā)生變化，該物質(zhì)與水反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.丙區(qū)發(fā)生的電極反應為

B.丁區(qū)在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成和H2

C.理論上甲區(qū)每生成1molS時通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol

D.該裝置實現(xiàn)了利用太陽能間接將H2S分解為S和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Ru絡合物與g-C3N4復合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。

（3）Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________

（4）Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NA

D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團的名稱是___________；B→C的反應類型是______________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（3）E→F的化學方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（5）設計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________

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