【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是(

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)

溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),把容器的體積縮小一半

反應(yīng)速率減慢

D

AB兩支試管中分別加入等體積5%H2O2溶液,在B試管中加入23FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可

以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,選項(xiàng)A正確;

B.增大氣液接觸面積,可增大反應(yīng)速率,選項(xiàng)B正確;

C.壓縮容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度均增加,正逆反應(yīng)速率均加快,選項(xiàng)C不正確;

D.氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑,加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 1,2 —二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應(yīng)生成BrCH2CH2Br。現(xiàn)用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷;卮鹣铝袉栴}:

(1)制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_______。

A 加快反應(yīng)速度 B 引發(fā)反應(yīng) C 防止乙醇揮發(fā) D 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________。

(3)將 1,2 —二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在_____層。

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____________的方法除去。

(5)若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Ag+3Bg2Cg+2Dg),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )

A. vA=0.15mol/Lmin

B. vB=0.04mol/Ls

C. vC=0.03mol/Ls

D. vD=0.4mol/Lmin

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有化合物

1)請(qǐng)寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________

2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:_______

3)甲、乙、丙三種物質(zhì)中,遇FeCl3溶液顯紫色的是_____(填“甲”“乙”或“丙”,下同),能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體的是_____

4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(  )

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D.Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早在1998年,中國科學(xué)家便成功地在較低溫度下制造出金剛石:CCl44NaC(金剛石)4NaCl。這項(xiàng)成果被美國化學(xué)與工程新聞評(píng)價(jià)為稻草變黃金。回答下列問題:

1Ni原子價(jià)層電子的排布式為_______。元素C、ClNa中,第一電離能最大的是______________。

2)石墨在高溫高壓下也可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸。在石墨和金剛石中?/span>C原子的雜化類型分別為_____________,熔點(diǎn)較高的是_____________,其原因?yàn)?/span>_______________

3NH3易與Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4,該配合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____________,其陰離子的空間構(gòu)型為_____________。

4)金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導(dǎo)體,呈鈣鈦礦構(gòu)型,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得其晶胞參數(shù)為a0.3812nm,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為___________nm。(1.414

5)在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Mg處于體心位置,則C處于________________位置,Ni處于_______________位置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是(

A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4gD.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1的名稱是_______。

2)分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

3)核磁共振儀處理,氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

4)水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高,原因是______

5)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),A的實(shí)驗(yàn)式是___,用質(zhì)譜儀測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為____A的分子式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

該電池的負(fù)極材料是___,發(fā)生___反應(yīng)(填氧化還原);電解質(zhì)溶液是___;若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則被氧化的物質(zhì)___克。

2)已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ,形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則生成1molNH3需要放出___的熱量。

3)銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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