【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O
B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O
C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2 ＝ 2HClO + 2CO32－
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋
【答案】C
【解析】A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合，反應(yīng)后碳酸氫根離子過量，反應(yīng)生成0.3mol碳酸根離子，與0.2mol鈣離子反應(yīng)生成0.2mol碳酸鈣沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2的物質(zhì)的量為
=0.2mol，與含0.3mol的NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O，故B正確；C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故選C。
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1:1
B. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.4mol電子
C. 鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性
D. 鋰、鈉和鉀性質(zhì)活潑，在實驗室均可保存在煤油中
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【題目】下列關(guān)于漂粉精在空氣中容易失效原因的準(zhǔn)確表述是( )
①次氯酸不穩(wěn)定，易分解�、贑aCl2易潮解�、跜a(ClO)2易和鹽酸反應(yīng) ④Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④
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【題目】華人科學(xué)家高錕因在“光學(xué)通信領(lǐng)域光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。光導(dǎo)纖維的主要成分是( )
A. Si B. SiO2
C. Na2SiO3 D. SiCl4
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【題目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是
A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與12C性質(zhì)相同
C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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【題目】下列變化通過一步實驗不能直接完成的是( )
A. Fe→Fe3O4 B. Al2O3→Al(OH)3
C. Na2O2→NaOH D. SiO2→Na2SiO3
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【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中． 
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【題目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實驗裝置如圖所示（部份夾持裝置未畫出）
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點是-54.1℃，沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應(yīng)物比例相等：________________________________________________________。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項）
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔睗衤葰夂投趸虬l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H
SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是______（填選項）
a、重結(jié)晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關(guān)方程式加以解釋）
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱丙裝置
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【題目】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是
A．75% B．50% C．30% D．25%
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